1. Löslighet i vatten
Löslighet:något lösligt, om0.8 g/l(20 grader), bildar en svagt sur lösning (pH ≈ 4).
Lösliga produkter: reagerarmed vatten för att bilda metavanadat (HVO3) eller, i mindre utsträckning, polyvanat (t.ex. H2V4O11), beroende på koncentration och pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Temperatureffekt: Löslighet ökar med ökande temperatur (t.ex. till cirka 5 g/L vid 100 grader).
2. Löslighet i syror
Starka syror (t.ex. svavel, kväve, hydroklor):
Lätt upp för att bilda en vanadatkation (vo 2+) eller vo 2+ (beroende på syrakoncentration och reducerande egenskaper).
Exempel (i svavelsyra):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 SO42 - +2 H2O
Svaga syror (t.ex. ättiksyra):Mindre löslig, kräver uppvärmning eller höga koncentrationer av syra.
3. Löslighet i alkalis
Stark alkalier (t.ex. NaOH, KOH):
Lösliga, bildar färglösa vanadater (t.ex. natriummetavanadat navo3):
V2O 5+2 NaOH → 2Navo 3+ H2O
I koncentrerade alkalier kan polyvadater (t.ex. Na3VO4) bildas.
4. Löslighet i organiska lösningsmedel
Olöslig: Nästan olöslig i vanliga organiska lösningsmedel såsom etanol, eter och aceton.
Speciella lösningsmedel: upplöses i vissa syreinnehållande organiska lösningsmedel (t.ex. oxalsyralösning) för att bilda komplex.
5. Faktorer som påverkar lösligheten
pH -värde:
Löslighet ökar signifikant under sura eller starkt alkaliska förhållanden och minskar i neutrala eller svaga syror/alkalier.
Temperatur: Uppvärmning ökar vanligtvis lösligheten (särskilt i vatten).
Redoxmiljö: Reducerande syror (t.ex. saltsyra) kan minska v 5+ till V 4+ genom att ändra upplösningsbeteendet.
Bruksanvisning
Experimentell upplösning: Lösningsmedel bör väljas enligt målprodukten:
Förbered Vanadate → Lös upp med alkali.
Skaffa en lösning av vo 2+ → Lös upp i en stark syra.
Säkerhetstips: Upplösning kan vara exotermisk eller gasning (t.ex. när man reagerar med reducerande syror), så den bör utföras när ventilation är tillgänglig.
